有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素．其相关信息如下：

	相关信息
①	A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②	A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③	C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
④	D 原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子
⑤	E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子

（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为
（2）X的基态原子的电子排布式为．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）D离子结构示意图是．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（6）A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为，
（7）已知化合物Y₂B₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH₃（Y的氢化物），产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．

在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
（1）溴元素在周期表中的位置为．
（2）下列说法中正确的是．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外层均满足8e^-结构
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是．
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂（SO₄）₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为．无色气体的成分为．
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为．
（6）已知：还原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在图中画出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线．

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F据题意推测NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为．
（2）已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，
①根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：；你认为必须选用的物质有（填序号）．
A．碘化钾淀粉试纸     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是．
A．NaCl    B．KMnO₄ C．浓硫酸     D．NH₄Cl
（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平，不考虑2NO₂?N₂O₄）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是．

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）               K₂△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反应4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数
K=（用K₁、K₂表示），△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=mol．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为．（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol?L?¹）
（4）由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为．

将0.2mol/L的FeBr₂与0.1mol/L FeI₂溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（　　）

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2molCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H₂=；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）
a．CH₄的转化率等于CO的产率      
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变    
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
a．H₂的逆反应速率              
b．CH₄的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量   
d．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

一定条件

2NH₃，该过程中还原反应的方程式为．

空气中CO₂浓度的持续走高已经引起人们的高度重视，科学家们指出大气中二氧化碳的持续上升不仅会使全球变暖，还会对全球，改变着海水中溶解的无机碳（CO₂、HCO₃^-、CO₃^2-）的浓度与比例．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常温下CO₃^2-反应的平衡常数为2×10^-4，海水的pH值约为8，则海水中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=．
（2）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如右图：
在阳极发生的反应包括和H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．该交换膜应用在离子交换膜（填“阴或阳”）；
（3）再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇实现碳循环．
已知：在一定条件下
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出该条件下CO₂与H₂体积之比1：3置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应能达到平衡的是
A．混合气体的平均相对分子质量不能改变的状态
B．体系中碳元素的百分含量不再变化
C．单位时间内消耗3 molH₂，同时生产2 mol C=O
D．CO₂和H₂的体积比保持不变．

过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中的电离方程式为．
（2）在Ag⁺及加热的条件下，S₂O₈^2-可将溶液巾的Mn²⁺氧化为MnO₄^-，该反应的离子方程式为，观察到的现象是．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

电解时阳极的电极反应式为 阳极材料能否用铜丝代替铂丝？（填“能”或“不能”），说明理由：．

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）

为探究Na₂SO₃溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a中溶液褪色	还原性：SO32-＜I-
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO32-和S2-在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32-→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已被氧化变质