某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（ ）
| A、氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原 |
| B、若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移 |
| C、浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 |
| D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是（ ）
| A、Fe2+失去电子的物质的量为2 mol |
| B、Cl2得电子的物质的量为1 mol |
| C、参加反应的Cl2的物质的量为1mol |
| D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 |
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| C、当HI的分子数与I2分子数之比为2：1时，说明反应达到了平衡状态 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
下列变化中，属于被氧化的是（ ）
| A、CaO→Ca（OH）2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
已知某可逆反应mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（ ）| A、T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p Q＜0 |
| B、T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p Q＜0 |
| C、T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p Q＞0 |
| D、T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p Q＞0 |
在一密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A、物质B的质量分数增大了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、平衡向逆反应方向移动了 |
| D、a＞b |
反应3Fe（s）+4H2O （g）
Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| ||
| A、增加铁的量 |
| B、将容器体积缩小一半 |
| C、升高温度 |
| D、压强不变，充入N2使容器体积增大 |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、NaOH | B、蔗糖 |
| C、稀盐酸 | D、NaCl溶液 |
下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）
| A、硝酸钾溶液 |
| B、液态的氯化氢 |
| C、熔融的氯化钠 |
| D、金属铜 |