下列有关铁及其化合物的描述中不正确的是（　　）

某工厂利用CO₂和H₂合成CH₃OH；CO₂（g）=3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．
（1）上述反应达到平衡后，升温温度，平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（2）上述反应的化学平衡常数表达式为K=．一直某温度下该反应的平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的量浓度如下表：

CO?	H?	CH?OH	H?O
0.7mol?L-1	0.5mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1

则此时正反应速率和逆反应速率的关系是．

铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
（1）铁元素与氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）．
①保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能采用将溶液直接蒸干的方法
⑤含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的
Al（OH）₃的质量相等
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂．K₂FeO₄可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：．
（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子．
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；
从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是．
（5）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂            d．盐酸
（6）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol?L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2  mol?L^-1．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

一定温度下，在1L容积固定密闭容器中发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol（a＞0）按照两种方式投料：甲中投入1molN₂和3molH₂，在500℃时达平衡后NH₃的浓度为wmol?L^-1，放出热量bkJ，平衡常数为K₁；乙中只加入2molNH₃，达平衡后吸收热量ckJ，平衡常数K₂．
①乙平衡后NH₃的浓度（填“＞”“=”或“＜”wmol?L^-1），a、b、c之间的关系，K₁、K₂之间的关系；
②当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反方向移动的是．
A．逆反应速率先增大后减少          B．正反应速率先增大后减少
C．某反应物的体积百分含量减小      D．化学平衡常数K值增大．

已知工业制造氢气的反应为CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂（g）△H．在500℃时平衡常数K=9，400℃时的平衡常数K＞9，若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L^-1 ，反应在10min时达到平衡状态．
（1）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=．400℃时平衡常数K（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（3）500℃10min内v（H₂O）=，在此过程中体系的能量将（填“增大”或“减少”）；
（4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是（填字母序号）
A．v_逆（CO）=v_正（H₂O）
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．混合气体的密度保持不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1．

下列各组物质中，是同系物的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

C₄H₈结构简式有种．

一定条件下存在反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和
H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列做法中，会对人体造成较大危害的是（　　）