以下能级符号不正确的是（　　）

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯．
已知：①C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
②C₃H₆ （g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g ）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→C₃H₆（g）+H₂（g）的△H=kJ/mol．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液．则燃料电池的负极反应式为．
（3）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）请写出Na₂CO₃溶液中的各离子浓度大小关系式：．

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（　　）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如右表：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶 液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=．
该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则（填字母序号）是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液dL；
则a、b、c、d之间由大到小的关系是．
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
CrO

2- 4

H+

转化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

还原

Cr³⁺

CH-

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2-+2H^+? Cr₂O₇^2-+H₂O．能说明反应达到平衡状态的是（填字母
序号）．
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同            
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的pH保持不变                  
D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-?有10/ll转化为Cr₂O₇^2-．
①转化后所得溶液中：c（Cr₂O₇^2-）=．
②已知：常温下，该反应的平衡常数K=10¹⁴，上述转化后所得溶液的pH为．
（3）若常温下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol?L^-1?min^-1．则下列说法不正确的是（　　）

室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　）

如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	Z	R
W

下列元素性质的递变规律正确的是（　　）