下列事实得出的结论正确的是（ ）
| A、可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质 |
| B、只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸 |
| C、常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应 |
| D、SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4| 放电 |
| 充电 |
| A、b电极放电后转化为c电极 |
| B、电极a和d都发生还原反应 |
| C、b的电极反应式：Pb+SO42--2e→PbSO4 |
| D、放电后硫酸溶液的pH增大 |
光气（COCl2）、联氨（N2H4）和H2O2具有重要的工业价值．下列关于核外电子的描述中，正确的是（ ）
| A、电子云图中一个小黑点表示一个电子 |
| B、电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数 |
| C、s电子在s电子云的球形空间内做规则运动 |
| D、核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 |
a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c，下列说法中正确的是（ ）
| A、a、b、c可能是同周期元素 |
| B、a可能是镁元素 |
| C、b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
| D、工业上冶炼b、c通常是用电解法制得 |
下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
| A、干冰 | B、晶体硅 |
| C、氢氧化钠 | D、二氧化硅 |
用石墨作电极电解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入（ ）
| A、0.1molCu（OH）2 |
| B、0.1molCuO |
| C、0.2molCuO |
| D、0.1molCuO和0.2molH2O |
人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A、a为电源的负极 |
| B、电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 |
| C、阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| D、若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解） |
室温下，下列溶液说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |
| C、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1 |
| D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） |