LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^一构成，是有机合成中常用的还原剂．
（1）Al元素在周期表的位置是第周期族
（2）比较离子半径大小：Li⁺ H^一（选填“＞“、“＜”或“=”）
（3）LiAlH₄中含有的化学键类型为
（4）LiAlH₄中氢元素的化合价为，它与水反应生成的单质气体为
（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因
（6）如图所示，已知75%A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为；CH₃COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为．

如图，烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b．下列不符合上述条件的是（　　）

	a（干燥气体）	b（液体）
A	HCl	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	饱和食盐水
D	NH3	水

无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g?L^-1．
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为
下列物质能替代焦炭的是
A．Na       B．H₂     C．KMnO₄     D．Cl₂
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式
（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是．

下列叙述正确的是（　　）

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（　　）

常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．

（1）B的分子式为、G的结构简式为．
（2）E中官能团的名称．
（3）A的同分异构体的结构简式．
（4）A→D反应的化学方程式：其反应类型是．

按要求回答下列问题：
（1）向CH₃COOH水溶液中加入适量NaCl溶液，平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-将向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中c（CH₃COO^-）与原平衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-） 与原平衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：．
②在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），试用含a的代数式表示此时溶液中NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（3）常温下，向一定体积的0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少      
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不变       
D．溶液中

c(CH3COO-)

c(H+)

减小
（4）①常温下将0.15mol?L^-1的稀硫酸V₁ mL与0.1mol?L^-1的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积的变化忽略不计，硫酸在水中电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-）．
②常温下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V₁ mL与pH=11的NaOH水溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（5）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e　5个点，并回答下列问题：
①水的电离程度最大的是点；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

现有乙烯、氯气和必要的试剂，若要在适当条件下制取1，1，2，2-四氯乙烷，则这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的物质的量分别是（设乙烯的物质的量为1mol）（　　）

单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．

请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式，D物质的电子式．
（2）写出E→H的化学方程式．
（3）写出D+C→F+A的离子方程式．