化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）．
a．二氧化碳的浓度
b．二氧化硫的浓度
c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理
b．充分利用风能等新能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）．
a．氧化还原法         b．中和法      c．沉淀法．

以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）．
A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH₃OH）    C．尿素[CO（NH₂）₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH．）与C02反应制备合成气．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566．kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为．
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是（填字母）．
A．升高温度    B．增大压强    C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC-COOCH₃=2H₂O?2CH₃OH+HOOC-COOH
①草酸是二元弱酸，可以制备KHC₂O₄ （草酸氢钾），KHC₂O₄溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：．
②在一定的KHC₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是
（填字母）．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为．

某烃的衍生物W，仅含C、H、O三种元素．测其密度是相同条件下H₂的45倍，各元素的质量百分含量如下表：

C%	H%	O%
40.00%	6.67%	53.33%

已知，w既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，生成物都是酯和水．W的核磁共振氢谱
图中有四种吸收峰，面积之比为3：1：1：1．
求：（1）W的相对分子质量为；
（2）试计算确定W的分子式：；
（3）W的结构简式为：．

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）

50～80℃    .

180～200℃

Ni（CO）₄（g），该反应的△H0　（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ?mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=．
（3）工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的PH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是．
A．K₂CO₃　　　　 B．CaCO₃　　　　 C．NH₄HCO₃　　　 D．（NH₄）₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式：．
③测得电极上转移电子为0.24mol时，生成Fe（OH）₃沉淀mol．

根据如图所示的电化学装置图，回答下列问题：

（1）该装置中Zn电极为极，X电极为极，Y电极上发生的反应为反应（填“氧化”或“还原”）． 装置工作时，SO₄^2-的移动方向为（填“从左到右”或“从右到左”）．
（2）装置工作时，Cu电极上发生的电极反应为
（3）装置工作一段时间后，与Y极接触的滤纸上出现的最明显的现象为用电极反应式及必要的文字解释出现该现象的原因
（4）当隔膜处SO₄^2-通过0.01mol时，理论上X、Y两极共产生mL标况下的气体．

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	热化学方程式	结 论
A	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol	氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol	含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C	2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=-a kJ/mol 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol	b＞a
D	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ/mol	石墨比金刚石稳定

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）

阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡．阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；
（3）反应③的方程式．
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH₂加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C₁₁H₁₃O₂
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 种（不包含D）．

化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应．F（ DMAEMA）在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等．
已知：RCOOR'+R”¹⁸OH

催化剂

△

 RCO¹⁸OR+R'OH（ R、R′、R″代表烃基）根据以上信息回答：
（1）B的官能团名称是，A→C的反应类型是．
（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式．
（3）写出B→G反应的化学方程式．
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式．
a．属于酯类     b．能发生银镜反应    c．不含环状结构
（5），写出E→F反应的化学方程式．
（6）下列叙述正确的是（填字母）．
a．化合物E不能与Br₂发生加成反应
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
（7）X的结构简式为．

在120g的CuO固体中，通过标准状况下NH₃44.8L，在加热条件下反应生成Cu、N₂和H₂O，反应后得固体100g．求：
（1）氨的利用率；（2）反应中电子转移的物质的量．