已知450℃，1.0×105Pa时，在有适当催化剂存在下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1，在相同温度和压强下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1 kJ，在相同温度和压强下，向另一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系中正确的是（ ）
| A、2Q2=Q1＜Q |
| B、2Q2＜Q1=Q |
| C、2Q2＜Q1＜Q |
| D、Q1=2Q2=Q |
对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、2FeCl2+Cl2═2FeCl3（化合反应） | ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
C、2KClO3
| ||||
D、H2CO3
|
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
| A、弱电解质的电离常数 |
| B、反应的活化分子百分数 |
| C、化学平衡常数 |
| D、化学反应速率 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.1mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.4mol/L |
用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、温度：T1＞T2＞T3 |
| B、正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d） |
| C、平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d） |
| D、平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＜M（d） |
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达平衡时PCl5为0.40mol，如果此时再加入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、小于0.40 mol |
| B、大于0.80 mol |
| C、等于0.80 mol |
| D、大于0.40 mol，小于0.80 mol |
下列属于电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液 |
| B、蔗糖 |
| C、CuSO4?5H2O |
| D、CO2 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、铜 | B、稀硫酸 |
| C、二氧化碳 | D、熔融氯化钠 |
室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、14+
| ||||
D、14+
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下列说法中正确的是（ ）
| A、氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- |
| B、氧化还原反应的本质是有化合价的升降 |
| C、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 |