氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）═Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述错误的是（ ）
| A、氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 |
| B、25℃时，HClO的电离常数Ka=10-7.5 |
| C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 |
| D、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
| A、石蕊溶液 | B、四氯化碳 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、硝酸银溶液 |
下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸 |
| B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒 |
| C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂 |
| D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白 |
如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
| A、饱和碳酸氢钠溶液 |
| B、饱和烧碱溶液 |
| C、饱和纯碱溶液 |
| D、浓硫酸 |
下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
| A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 |
| B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 |
| C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 |
| D、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 |
在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- |
| B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、H2CO3在水中电离：H2CO3+H2O?H3O++HCO3- |
| D、S2-水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ |
某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A-）为bmol．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V mol/L |
| B、t℃时，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V g |
| C、物质的量浓度：c（HA）=（1000a/MV） mol/L |
| D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100% |