已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为下列说法正确的是（ ）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ?mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ?mol-1 K3=c．
A、m=53 c2=
| ||
| B、m=-26.5 c2=a-b | ||
| C、m=-170.5 2c=a-b | ||
D、m=26.5 c2=
|
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的C（H+）大于HCN中水电离出的c（H+） |
| B、由C（石墨）=C（金刚石） AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g
| ||||
| C、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | ||||
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
（g）
（g）+3H2（g）
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag |
| B、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NA |
| B、以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，这些离子一定大量共存 |
| D、T℃时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
| B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- |
| C、泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ |
| D、过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |