氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（　　）石英砂

①焦炭

高温

粗硅

②氯气

加热

四氯化硅

③氢气

高温

纯硅．

关于金属的冶炼和应用，有以下一些问题，请按要求回答问题．
（1）工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃/Na₃AlF₆得到铝．也可用电解NaCl-KCl-AlCl₃共熔体方法制铝，且比电解Al₂O₃/Na₃AlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其原因可能是（填序号）
A．AlCl₃是共价化合物，其熔融体不导电
B．电解AlCl₃生成的Cl₂会污染大气
C．自然界不存在富含AlCl₃的矿石，故此方法所用流程较繁琐
D．生产无水AlCl₃较困难，此方法总成本比另一种方法高
（2）把分别盛有熔融的KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（填序号）
A．1：2：3  B．3：2：1   C．6：3：1  D．6：3：2
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图的信息推断该合金中除铜外一定含有（填化学式）．
（4）1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应时，共收集到标准状况下气体1.12L（无N₂O₄），则反应中消耗HNO₃的物质的量是．

工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H₃PO₂，工作原理如图所示，图中X、Y代表阳膜或阴膜，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，电极M和N材质均为石墨．下列说法错误的是（　　）

（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．
①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到 氣气的体积（在标准状况卜）L．
②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．
（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
请回答以下问题：
①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）
②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．
③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为g．

酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

下列过程通电后才能进行的是（　　）
①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料．
（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮．则偏二甲肼的分子式为；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下L CH₄中所含的氢原子数相等．
（2）N₂O₄的摩尔质量是，等质量的N₂O₄和NO₂中所含的原子数之比为．
（3）在发动机中物质的量之比为1：2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO₂、H₂O、N₂，写出该反应的化学方程式．

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

在一定温度和一定压强下，测得二氧化碳气体的密度为1.90g/L，则该状况下，1mol二氧化碳的体积是多少？

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）