在MnO₂+4HCl（浓）

△  .

2MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，还原剂是，氧化剂是，氧化产物是还原产物是，具有氧化性．具有还原性，发生了氧化反应，发生了还原反应，被氧化的是，被还原的是．

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂ （g）═NH₃（g）△H=-46.19kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ?mol^-1

1

2

I₂（g）+

1

2

H₂（g）═HI（g）△H=+25.96kJ?mol^-1．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式．

下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
①已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O₂应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为．

为改善校园环境，提高师生生活的质量，继2014年暑假对食堂进行改造以后，12月份临湘一中又在教工居民区大力改建天然气．已知天然气的主要成分是甲烷．
（1）若25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol^-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ?mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ?mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H₂O₂混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ．则H₂O（g）=H₂O（l）的△H=．
（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为．

按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式．
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO₂+C+N₂

高温  .

Si₃N₄+CO  根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
SiO₂+C+N₂

高温  .

Si₃N₄+CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是．
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T_lT₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内生成0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器的压强恒定
d． v_正（CH₄）=3v_逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=（保留2位小数）
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．

已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）