下列说法正确的是（ ）
| A、在一定温度下，向水中加入盐酸平衡逆向移动，但KW不变 |
| B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| C、选用适当的正催化剂，反应活化能降低，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，下列判断正确的是（ ）
| 起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n（H2O）/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n（CO）/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A、甲容器中平均反应速率v（CO）与乙容器中平均反应速率v（CO）相同 |
| B、该反应的平衡常数表达式为K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2） |
| C、平衡时，甲容器中CO的转化率与丙容器中CO的转化率相同 |
| D、平衡时，乙中c（H2O）是甲中的2倍 |
可用如图示意图象表示的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热 |
| B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热 |
| C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热 |
| D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热 |
为了得到干燥的NH3，选用的干燥剂是（ ）
| A、碱石灰 |
| B、浓H2SO4 |
| C、无水CaCl2 |
| D、P2O5 |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A、再通入少量氯气，
| ||
| B、通入少量SO2，溶液漂白性增强 | ||
| C、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | ||
| D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 |
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）?H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、应开始达到平衡，所需时间tA＞tB |
| B、平衡时 C（I2）A=C（I2）B |
| C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B |
| D、A与B中HI的平衡分解率相等． |
既能用浓H2SO4干燥，又能用P2O5干燥的气体是（ ）
| A、SO2 |
| B、H2S |
| C、NH3 |
| D、Cl2 |
能正确表示下列离子方程式的是（ ）
| A、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| B、向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C、向氯化钠溶液中加硫酸银：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42- |
| D、向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |