在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、AlO2-、Br-、Cl- |
| C、Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、HCO3-、H+、Cl-、SO42- |
| B、Al3+、H+、Na+、CO32- |
| C、AlO2-、OH-、K+、Na+ |
| D、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A、放电时负极区溶液的pH逐渐变大 |
| B、K2Zn（OH）4是还原产物，Ag是氧化产物 |
| C、每生成1 mol K2Zn（OH）4 转移 2 mol 电子 |
| D、该电池正极反应式为：Ag2O2+2 e-+2H2O=2Ag+4OH- |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、HCO3-，Ca2+，OH-，Cl- |
| B、H+，Na+，SO42-，Cl- |
| C、H+，SO32-，K+，SO42- |
| D、H+，Cl-，Ag+，OH- |
下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 |
| B、金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火 |
| C、二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 |
| D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Mg2+、ClO-、NO3- |
| B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl- |
| C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、H+、Na+、NO3-、l- |
次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
| A、次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- |
| B、NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 |
| C、白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O |
| D、利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag+离子 |
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2═PbCl4
②Sn+2Cl2═SnCl4
③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
①Pb+2Cl2═PbCl4
②Sn+2Cl2═SnCl4
③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
| A、②③⑤ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、①②④⑤ |
将几滴KSCN（SCN-：“类卤离子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液变成血红色．
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
| A、①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B、②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ |
| C、②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
| D、SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |