反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减小C的浓度 | D、降温 |
已知反应：①C+CO2?2CO△H＞0 ②N2+3H2?2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（ ）
| A、①加快，②减慢 |
| B、均加快 |
| C、均减慢 |
| D、①减慢，②加快 |
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ ）
| A、都增大 |
| B、都减小 |
| C、前者增大后者减小 |
| D、前者减小后者增大 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、热的纯碱去污效果更好 |
| B、在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 |
| C、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D、高压下有利于提高合成氨的产率 |
反应 X（气）+Y（气）?2Z（气）+Q（Q＞0），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）| A、加入催化剂 | B、降低温度 |
| C、增大压强 | D、增大Y的浓度 |
对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A、△H＞0，m+n＞x+y |
| B、△H＜0，m+n＞x+y |
| C、△H＜0，m+n＞x |
| D、△H＞0，m+n＜x |
25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| B、浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c（NH4+）：①＞③＞② |
| C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-） |
| D、将a mol?L-1CH3COOH与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b |
有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② |
| B、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是② |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| D、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
| C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-） | ||
| D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15） |