下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（　　）

A	KCl（BaCl2）	加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．
B	NaNO3（AgNO3）	加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．
C	NaCl溶液（I2）	加足量酒精后萃取分液
D	KNO3溶液（CCl4）	直接进行分液操作．

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3

现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液．②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．③39%的乙醇溶液④碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入（已知Fe（OH）₃只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全）（　　）

IO₃^-与HSO₃^-在酸性条件下的反应机理如下：
①IO₃^-+HSO₃^-+H⁺═HSO₄^-+H₂O₂ ；
②HSO₃^-+H₂O₂═HSO₄^-+H₂O
③H₂O+HSO₃^-═HSO₄^-+I^-+H⁺．
下列说法正确的是（　　）

镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、催化剂等高技术产业．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应
依次为：
①Ni（s）+4CO（g）

50℃

Ni（CO）₄（g）△H₁＜0
②Ni（CO）₄（g）

230℃

Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）₄的产率，可采取的措施有．
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）₄，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图1所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反应速率为．
（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时（填序号）．
a．Ni的质量增大  b．平衡常数K增大  c．CO的浓度减小  d．v_逆[Ni（CO）₄]增大
（4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放电

充电

LaNi₅+6Ni（OH）₂．该电池充电时，阴极的电极反应式为．市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有g金属镍．（保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒．）
（5）硫酸镍铵[（NH₄）_mNi（SO₄）_n?xH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I．准确称取2.1550g样品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃56.00mL（标准状况）．
①若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．
②通过计算确定硫酸镍铵的化学式为．

20℃时，a mol?L^-1 NaX和b mol?L^-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

25℃时，浓度为0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）