按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），试回答下列问题：

（1）甲池中Cu电极上有何现象
 
，电极反应式为
 
；
（2）滤纸上显红色的是
 
极附近（填“a”或“b”），
另一极的电极反应式为
 
；
（3）在C1、C2电极上所产生气体的体积比为
 
；
（4）乙池溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
已知反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（1）该反应中被氧化的NH3和参加反应的NH3的物质的量之比为
 

（2）若有21.3gCl2参加反应，则参加反应的氨与被氧化的氨的物质的量各为多少？
（可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 N 14 H 1 ）
北京2008年奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场．奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧．
（1）环形玉璧由白玉制成．白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物形式为
 
；
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳．将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）．已知：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O．
①该金牌所含黄金质量为
 
，
②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是
 
，其质量是
 
g．
（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：
 
Au+
 
KCN+
 
H2O+
 
O2→4K[Au（CN）2]+
 
KOH
①配平方程式，将系数填在横线上．
②K[Au（CN）2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的．在电镀金牌时，阴极反应式为
 
．
将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.400g，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-物质的量之比为（　　）
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1
稀HNO3与某二价金属反应时被还原的硝酸占其总消耗量的
1
6
，则该反应中可能的还原产物是（　　）
A、N2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应平衡常数温度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反应②是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判断反应③△H
 
0；△S
 
0（填“＞”“=”或“＜”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
 
（用K1、K2表示）．在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
 
v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图2所示，负极的电极反应为：
 
．
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、反应2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数
B、某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．
D、向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大
在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）
A、v（SO2）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=3 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=0.1 mol?L-1?s-1
D、v（O2）=0.1 mol?L-1?s-1
对于一定条件下．在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO=NO+CO2．下列说法中不正确的是（　　）
A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量
B、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变
C、达到平衡时NO2、CO、NO、CO2的物质的量均相等
D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题：

（1）在一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
 
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=
 
．在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母编号）．
a．高温高压  b．加入催化剂 c．增加H2的浓度d．增加CO的浓度  e．分离出甲醇
③在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=
 
（用含a、V的代数式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某温度下此反应的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为
 
，体系CH3OCH3的体积分数
 
（计算结果保留三位有效数字）．
 0  128300  128308  128314  128318  128324  128326  128330  128336  128338  128344  128350  128354  128356  128360  128366  128368  128374  128378  128380  128384  128386  128390  128392  128394  128395  128396  128398  128399  128400  128402  128404  128408  128410  128414  128416  128420  128426  128428  128434  128438  128440  128444  128450  128456  128458  128464  128468  128470  128476  128480  128486  128494  203614 

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