已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

某红色二元化合物M，受热分解得到两种单质，物质的量之比为2：1，一种为金属单质X，一种为非金属气态单质Y，Y是一种热值很高的清洁燃料．将金属X溶于稀硫酸酸化的H₂O₂，溶液逐渐变蓝，同时有气体产生，往蓝色溶液中加入结构与M类似的含钠元素的二元化物N．蓝色溶液逐渐有蓝色絮状沉淀，同时有Y产生．
（1）M的化学名称，N的电子式．
（2）写出蓝色溶液中加入N后的化学方程式．
（3）若Y的燃烧热为Q KJ/mol，写出Y燃烧的热化学方程式．
（4）说明金属X溶于硫酸酸化的H₂O₂有气体产生的原因．
（5）金属X可以形成两种氧化物XO与X₂O，如何用化学方法加以区分．

下列说法或表示方法正确的是（　　）

有A、B、C三种单质常温下A是固体，B是液体，C是气体，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到无色溶液，Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其中X的化学式为

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（　　）
①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂．

某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式．
（2）物质②为．
（3）请写出FeCl₃与铁粉反应的化学方程式．
（4）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）．
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③，它与FeCl₃溶液、Fe（OH）₃浊液的本质区别是．

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气

（1）写出各物质的化学式：ABCDE
（2）写出反应①的化学方程式该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）写出反应④的离子方程式：
（4）写出反应⑤的离子方程式．

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）C溶液与D反应的离子方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1molN₂和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=mol/（L?min）
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN₂和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．

在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 并达到平衡，在此过程中Y的速率V（Y）与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示（　　）

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO?2CO₂+N₂，对此反应下列叙述正确的是（　　）