根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y |
| B、若KXO3+Y2═2KYO3+X2，则氧化性：Y2＞X2 |
| C、若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
下列不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、冬天食物难以腐败 |
| B、用过量O2与SO2混合制SO3 |
| C、将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 |
| D、工业上制NH3时产用高压 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D、在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A、密封、低温是存放氨水的必要条件 |
| B、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C、硝酸工业采用过量空气提高NH3的转化率 |
| D、FeSO4溶液中加入Fe防止氧化 |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
| B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/（g?℃），有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、5种 | D、6种 |
由2-氯丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（ ）
| A、消去-加成-取代 |
| B、加成-消去-取代 |
| C、取代-消去-加成 |
| D、取代-加成-消去 |