下列实验中，可以不用温度计的为（　　）

下列图示实验均不正确，请给以纠正．

A；B；C；D；E．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的区．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为N_A该氧化物的密度为g/cm^-3（其中Ti的相对原子质量为48）
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②与CNO^-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）

用自来水制取蒸馏水的方法是（　　）

第四周期过渡元素易与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填序号）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分手中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键
d．CO₂晶体韵熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③NO₃^-的空间构型为，写出一种与NO₃^-互为等电子体的微粒的化学式．
（2）M是第四周期原子序数小于30的一种金属元素，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子有两个能级的电子处于半充满状态．
①M原子的外围电子排布式为．
②M的堆积方式属于A₂型紧密堆积，其晶胞示意图为（填序号）．
③MO₂C1₂常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．固态MO₂C1₂属于晶体；
④MCl_3g6H₂O有三种不同颜色的异构体，a：[M（H₂O）₆]Cl₃b：[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂Oc：[M[H₂O]₄Cl₂]Cl₂?H₂O为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010molMCl_3?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g．该异构体为（填a、b或c）．

制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（　　）

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
（3）c与强碱反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

在ⅡA族中，Be是唯一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO₂^2-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（　　）

Al、Fe、Cu、S等都是中学化学常见元素
（1）某混合物由Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄组成，将该混合物进行如下处理：
①滤渣A的化学成分为（填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、
②滤液A中有无Fe³⁺？（填“有”或“无”）实验方法是（所述实验方法需与前一填空结论一致）．
③向滤液A中加入过量NaOH溶液时，Al³⁺发生反应的离子方程式为
（2）CuFeS₂中Fe元素的化合价为，CuFeS₂与氧气反应可得产物Cu₂S、FeS和SO₂气体，则该反应的氧化产物为（填化学式）
（3）硫酸厂尾气中含有较多的SO₂气体，为变废为宝，某实验小组设计了如下两种方法进行二氧化硫的回收利用．
①以水为吸收剂，将吸收也水微热，向其中通入SO₂和过量的空气，SO₂几乎被完全吸收，则反应的化学方程式为
②利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2所示，试写出SO₂气体发生的电极反应为．