下列说法不正确的是（ ）
| A、侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 |
| B、工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去 |
| C、含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 |
| D、在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
| A、煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等组成的混合物 |
| B、合理食用加碘盐有利于碘缺乏病人的健康，其中加入的是碘单质 |
| C、造成酸雨的主要物质是二氧化碳 |
| D、食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害 |
2014年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气．下列说法正确的是（ ）| A、碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化 |
| B、碳纳米管与金刚石互为同素异形体 |
| C、氢气水合物与可燃冰是同一物质 |
| D、氢气与纳米管内的水分子形成共价键 |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
| A、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ |
| B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32- |
| C、用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 |
| D、先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl- |
将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C、反应中共消耗Zn 97.5 g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ）| A、离O点越远的元素原子半径一定越大 |
| B、虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族 |
| C、B元素是图中金属性最强的元素 |
| D、B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应 |
甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法bu正确的是（ ）
| A、甲、丁、戊的单质都是金属 |
| B、乙、丙、辛都是非金属元素 |
| C、乙、庚、辛都能形成氧化物 |
| D、已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 |
25℃时，x mol?L-1的氢氟酸水溶液，加入KOH固体调节溶液的PH（忽略加入固体引起的溶液体积的变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当c（F-）＞c（HF）时，溶液呈碱性 |
| B、当pH=2时，c（F-）＜c（K+） |
| C、25℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6 |
| D、当pH=5时，c（HF）+c（K+）+c（H+）-c（OH-）=xmol?L-1 |