根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：下列离子方程式正确的是（ ）
| A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
| C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- |
| D、铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Cu与浓HNO3：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| B、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、NH4HSO4溶液中加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO |
| B、Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | ||||
| B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | ||||
C、向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-
| ||||
| D、用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
| B、将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO3→H2SO4：2 H2SO3+O2=2 H2SO4 |
| B、Fe→Fe3+：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑ |
| C、Br-→Br2：2 Br-+I2=Br2+2 I- |
| D、Cu→CuSO4：Cu+2 H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2 H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |