某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
| A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 |
| B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 |
| C、此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8 |
| D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 |
在常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于（ ）
| A、8 | B、9 | C、4 | D、5 |
已知：25℃时Ksp（Mg（OH）]2=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11，则（ ）
| A、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| B、25℃时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| C、25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.1mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.1mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
工业上利用 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气．下列说法错误是（ ）
| A、若管道漏气遇氨气就会产生白烟 |
| B、该反应利用氨气有还原性 |
| C、该反应属于置换反应 |
| D、该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、氧元素的得失 |
| B、化合价的升降 |
| C、电子的转移 |
| D、原子的重新组合 |
25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）| A、a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-） |
| B、b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-） |
| C、c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHB溶液 pH=4，则溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B） |
| B、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）=0.3 mol?L-1 |
| C、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| D、Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Na+） |
