用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H ₁
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1．
已知NO、NO₂混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H₁是（　　）

“电子气理论”把金属键描述为．

已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol^-1，则热化学方程式aC₈H₁₈（l）+bO₂（g）═cCO₂ （g）+dH₂O （l）△H=-2759kJ?mol^-1中，b的值等于（　　）

下列说法或表示方法正确的是（　　）

化学变化包括物质变化和能量转化，下列关于能量的说法中正确的是（　　）

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图1所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的、（填字母编号）．
a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃时，将0.40mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05mol?L^-1，则该反应的平衡常数K=；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是（填字母编号）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点  
C．△t₁=△t₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol?L^-1的氨水与b mol?L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则ab（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃?H₂O的电离平衡常数K_b=．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素．某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”（只含一种成分）是（至少填2种不同的“某”酸）的铵盐．
（2）验证和探究：
①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后
②阴离子的探究（假设杂质不参加反应）：
a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列如图装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象．初步结论：“铵肥”是的铵盐．
b．要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加．

已知NH₃难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH₃尾气吸收的是（　　）

有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳气体，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：

请回答：
（1）B、F的结构简式分别为、．
（2）反应①?⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）．
（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为．
（4）符合下列条件F的同分异构体共有种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．