黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A、还原产物只有一种 |
| B、C即是氧化剂也是还原剂 |
| C、被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1 |
| D、黑火药爆炸过程中对环境会造成污染 |
在下列反应中，HC1作氧化剂的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂 |
| B、该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3 |
| C、每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子 |
| D、该反应每转移0.3mol电子，就有2.24LPH3气体生成 |
我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
| A、在水中所形成的分散系属于悬浊液 |
| B、该分子既能透过滤纸，又能透过半透膜 |
| C、该分子的直径比Na+小 |
| D、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
己知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H3＞0，△H4＞0 |
| C、△H2=△H4+△H5 |
| D、△H3=△H1-2△H2 |
我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）
| A、增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 |
| B、减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 |
| C、使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放 |
| D、使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
| A、水泥、液态氧、盐酸 |
| B、水玻璃、液氯、液氨 |
| C、石膏、溴水、熟石灰 |
| D、干冰、铁、磁性氧化铁 |
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，下列操作不能加快氢气产生速率的是（ ）
| A、加入等浓度的盐酸 |
| B、加少量CuSO4 溶液 |
| C、升高体系的温度 |
| D、改用等量的铝粉 |
反应A+B→C分两步进 行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有 关叙述正确的是（ ）| A、E2表示反应X→C的活化能 |
| B、X是反应A十B→C的催化剂 |
| C、反应A十B→C的△H＜0 |
| D、加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变 |
关于常温下0.1mol?L-1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1 |
| B、该溶液的pH＜13 |
| C、溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Cl-）+c（Na+） |