已知：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
| A、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- |
| B、还原性：SO2＞I-＞Fe2++＞Cl- |
| C、反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 可发生 |
| D、反应：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-不可发生 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D、定容时仰视刻度线 |
下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）
| A、盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 |
| B、为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 |
| C、可用饱和食盐水吸收尾气 |
| D、可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 |
某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象可能出现的是（ ）| A、B中导气管中产生气泡 |
| B、B中导气管里形成一段水柱 |
| C、锥形瓶中溶液无色 |
| D、铁被腐蚀 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
| B、定容时俯视 |
| C、未洗涤烧杯及玻璃棒 |
| D、称量时误用“左码右物” |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强 |
| B、H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角 |
| C、具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子 |
| D、非极性分子中只存在非极性键 |
50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L |
| C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L |
下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（ ）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
O2（g）=CO（g）．
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
②C（s）+O2（g）=CO2（g） C（s）+
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| A、只有① | B、只有② |
| C、①② | D、①②都不符合题意 |