在NaIO3 的碱性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列说法错误是（ ）
| A、在该反应中NaIO3作还原剂 |
| B、碱性条件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2 |
| C、反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子 |
| D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1． |
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A、钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
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| B、利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 | ||||
| C、氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 | ||||
| D、制水泥和玻璃都用石灰石作原料 |
向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）
| A、c（Ca2+）、c（OH-）一定增大 |
| B、c（Ca2+）、c（OH-）一定保持不变 |
| C、c（Ca2+）、c（OH-）均可能减小 |
| D、c（OH-）增大、c（H+）减小 |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述：
①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
①与水反应都是氧化还原反应；
②与水反应后的溶液都显碱性；
③与盐酸反应都只生成一种盐；
④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、②③ | D、② |
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）
| A、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 |
| B、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 |
| C、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| D、铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 |
氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（ ）
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| A、NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 |
| B、每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移NA个电子 |
| C、NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原 |
| D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是（ ）
| A、它们都是碱性氧化物 |
| B、两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2：1 |
| C、它们都能与水发生氧化还原反应 |
| D、将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 |
| B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1 |
下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl．
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl．
| A、①② | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
下列描述正确的是（ ）
| A、NaHCO3热稳定性比Na2CO3强 |
| B、相同温度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大 |
| C、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠结晶析出 |
| D、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 |