下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L^-1，则下列判断中正确的是（　　）

已知298K时2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO₂和1mol O₂达平衡时，放热Q₁；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂达平衡时，放出热量Q₂，则下列关系式正确的是（　　）

（1）已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol  则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是．
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；
（3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c-d处．

pH值为3的CH₃COOH溶液与pH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈．溶液中C（Na⁺）C（CH₃COO?）．

最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列微粒可以共存的是．
A．CO₃^2-　HSO₃^-  B．HCO₃^-　HSO₃^- C．SO₃^2-　HCO₃^-  D．H₂SO₃　HCO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3- ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显性，
②在NaHSO₃溶液中微粒浓度关系不正确的是（选填字母）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①吸收液再生过程中的总反应方程式是．
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为g．

某二元酸（化学式用 H₂A 表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，试完成下列问题： （1）Na₂A 溶液显填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（2）NaHA 溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因．
（3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）  ⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正确的是（　　）

常温下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）