正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3-+2OH-
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| B、Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ | ||||
| C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g |
| B、标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 |
| C、将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水 |
| D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA个A13+ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L水中含有水分子的数目为0.5NA |
| B、0.1mol苯甲酸中含有双键的数目为0.4NA |
| C、4.8g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.3NA |
| D、在过氧化钠与CO2的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向0.1 mol?L-1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
| B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| C、将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（ ）
| A、ICl3与水反应的产物为HI和HClO |
| B、ICl3与KI反应时，氯元素被还原 |
| C、ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O |
| D、ICl与水的反应属于氧化还原反应 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
| A、①②③ | B、①④ | C、②③ | D、全部 |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、金属冶炼 | B、燃放鞭炮 |
| C、食物腐败 | D、豆浆变成豆腐 |
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
| A、第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O |
| B、淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色 |
| C、蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
| D、微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42- |