下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
①Na+H₂O  ②NO₂+H₂O  ③CO₂+H₂O  ④Na₂O+H₂O   ⑤Cl₂+H₂O．

下列图示关系中不正确的是（　　）

氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是（　　）

已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列有关说法正确的是（　　）
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol^-1
顺-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-118.9kJ?mol^-1．

请根据要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的
（2）是分解反应又是氧化还原反应的
（3）是氧化还原反应又是置换反应的．
（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的
（5）是复分解反应且有气体和水生成的
（6）已知N₂O₅ 是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式．

据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是（　　）
①F₂+2NaCl（熔融）═2NaF+Cl₂       ②Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ ③Br₂+2NaI═2NaBr+I₂．

在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没．坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关．下列对此调查结论的理解正确的是（　　）

稀硝酸中加入过量的铁粉的离子方程式．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以CO和H₂为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的热化学方程式为．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（Κ）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
A．体系的压强不变                   
B．密度不变
C．混合气体的相对分子质量不变      
D．c（CO）=c（CH₃OH）
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=．
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g） 

一定条件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N₂和H₂后，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为．
②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

写出下列反应的离子方程式．
（1）氯气与澄清石灰水反应
（2）碳酸钙加入过量盐酸中
（3）向氯化镁溶液中加入澄清石灰水
（4）铁与稀硫酸反应．