（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂↑．
①该反应中被氧化的元素是，若反应中转移1mol 电子，得到Cumol．
②已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H₁=-12.0kJ?mol^-1
2Cu（s）+S（s）═Cu₂S（s）△H₂=-79.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.83kJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=kJ?mol^-1．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂?2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由：．
②有同学认为，两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法（填“正确”或“不正确”），原因是．

25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种溶液：a．Na₂CO₃溶液　b．NaClO溶液　c．CH₃COONa溶液　d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．
（2）常温下，将0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．
A．c（H⁺）　　　B.

c(H+)

c(CH3COOH)

         C．c（H⁺）?c（OH^-）       D.

c(OH-)

c(H+)

（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺），理由是．

A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A．
（1）各物质的化学式为：
ABCD
（2）有关反应的化学反应方程式为：B→D
C→D；B→A．

A～H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质．A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式为，反应②中，每生成1mol G转移mol电子．
（2）反应①～④中，属于氧化还原反应的是（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A+H：，F+C：．

一种从植物中提取的天然化合物M可用于制作香水，其结构简式如图所示，该化合物中不含的官能团是（　　）

分子式为C9 H₁₂的芳香烃中，苯环上的一氯代物有3种的有（　　）

配制0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液时，下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是（　　）

在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：C，D．
（2）E中的现象为，生成物是．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：；
E：；
G：．

写出二甲基氯苯的同分异构体．

有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）