常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| C、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ |
| D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+） |
| B、等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大 |
| C、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小 |
| D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍 |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：部分弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表：下列选项错误的是：（ ）
| HCOOH | HCN | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、CN -+CO2=2HCN+CO32- |
| B、2HCOO H+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2O |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者 |
5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、等pH的溶液物质的量浓度关系：C（NaCN）＞C（Na2CO3）＞C（CH3COONa） |
| B、amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| C、相同体积相同浓度的NaCN 和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少 |
| D、HCN+CO32-→CN-+H2O+CO2↑ |
下列判断中，正确的是（ ）
| A、已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN） |
| B、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| C、pH试纸测得新制氯水的pH为4 |
| D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |