下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等．因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0． 下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（　　）

丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为
（2）D的化学名称是
（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A

反应条件1

K

反应条件2

L  

(1)HCHO

(2)H2O

．
反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为．

实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶解
步骤二：用0.2000mol?L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗体积30.40mL
步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺
步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
则样品中C₂O₄^2-的物质的量为（写出计算过程）．

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.1g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值．
（2）X元素在周期表中的位置．
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

有碱金属（前四周期）的混合物46g，与足量的水反应，生成标准状况下的氢气22.4L． 
（1）该混合物有几种可能的组成？
（2）能否确定各组分的物质的量之比？若能，其物质的量之比是多少？

将铁粉和硫粉的混合物隔绝空气加热，得到固体全部溶于足量盐酸反应，放出xmol气体，求原混合物中铁的质量．

氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（　　）

甲醇（CH₃OH）是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等），在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇（CH₃OH）．下列说法不正确的是（　　）