如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（　　）

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有（填序号）．
（2）已知25C° 时，醋酸的Ka=1.8×10^-5 碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L^-1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填空）；已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
（3）有浓度均为0.1mol?L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）=mol/L（忽略溶液体积的变化）．

2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代．可见，研究化学反应原理有非常重要的意义．
（1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO₄）为正极材料的锂离子电池．
已知该锂离子电池的总反应为Li_1-xFePO₄+Li_xC₆

放电

充电

6C+LiFePO₄（Li_1-xFePO₄、Li_xC₆中Li为单质状态），则该电池放电时正极的电极反应式为．以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为．
（2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：

电解质	电离常数（mol?L-1）
H3PO4	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13
HF	Ka=6.4×10-4
CH3COOH	Ka=1.7×10-5
NH3?H2O	Kb=1.7×10-5

①25℃，0.1mol?L^-1HF溶液的H⁺浓度为mol?L^-1，100mL 0.1mol?L^-1NaF溶液中阴阳离子总数（填“＜”“＞”或“=”）100mL 0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中阴阳离子总数．
②向10mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是．
③已知NaH₂PO₄溶液显酸性而Na₂HPO₄溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1mol?L^-1 NaH₂PO₄与Na₂HPO₄溶液中水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．

室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

常温下，0.2mol?L^-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	6.8×10-4	1.7×10-5	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol?L^-1 HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H₂A）c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是（用文字解释）．
（4）含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol?L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄?7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^-7 mol?L^-1，则处理后的废水的pH=．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ NaCN+HF=HCN+NaF NaNO₂+HF=HNO₂+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

KMnO₄是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为：．
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为：．
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：；
（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，化学反应方程式为：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃  根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为．与该传统工艺相比，电解法的优势是．
（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式．
（6）已知常温下K_SP（Mn（OH）₂）=2.0×10^-23，工业上调节PH沉淀废水中的Mn²⁺，当pH=10时，c（Mn²⁺）= mol/L．

（1）稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A   ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B  
④反应过程中的平均速率B＞A  ⑤A溶液里有锌粉剩余  ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的曲线（填写序号）．
（4）常温下，将0.1mol?L^-1的盐酸与0.2mol?L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为： （填序号）
①CH₃COONa   ②NaHCO₃   ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：，某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-═H⁺+B^2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mo1/L     
B． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-） 
 D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）