一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）该反应的化学方程式为，此反应平衡常数的表达式为．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常温下NaHA溶液的pH（填序号），原因是．
A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）．此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                       
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有．
A．升高温度   B．降低温度      C．加入NH₄Cl晶体      D．加入Na₂A固体．

N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：
①②．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①②．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：．

足量的盐酸与下列物质反应，所得气体在同温同压下体积相同的一组物质是（　　）

相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH并恢复至原温度，使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是（　　）

图象可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象正确的是（　　）

据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃，相应的反应方程式为：2N₂（g）+6H₂O （g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q kJ/mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为．
（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N₂）与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．

常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）