在100ml0.2mol/LNH₃?H₂O溶液中，欲使NH₃?H₂O溶液的pH变小，可采用的方法是（　　）

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）₂．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=

c(HA)B

c(HA)W

=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相关信息如表：

25℃时的平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3

回答下列问题：
（1）25℃时，该水溶液的pH为．
（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小
B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA?（HA）₂的平衡常数K₂均变大
C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
（4）25℃时，用0.1000mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③浓度均为0.1mol?L^-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是，判断理由是
（2）用水稀释0.1mol?L^-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

　③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积　④n（OH^-）
（3）c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．
①反应所需要的时间：E＞A　
②开始反应时的速率：A＞E　
③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　
④反应过程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有锌粉剩余　
⑥E溶液中有锌粉剩余．

如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察
到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），
（3）炼铁过程中加入石灰石的作用的化学方程式：，．

联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下：

完成下列填空：
（1）写出化学式：②、③．
（2）从理论上分析，氨碱法生产过程中（选填“需要”、“不需要”）补充氨气，写出该工艺中生成CaCl₂的化学方程式．
（3）对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（4）取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数．（已知25℃时0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH约为8.3）某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置（夹持装置省略）制备碳酸氢钠．

（5）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体．
（6）有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是．

天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡，10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是
A．H₂O  B．CO₂   C．SO₂    D． BeCl₂
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子．（填是或否）
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：PbS+O₃═PbSO₄+O₂，生成1molO₂的转移电子物质的量为mol．

由氯化铁，氯化钾组成的1L混合溶液中，已知Fe³⁺的质量28g，Cl^-的质量为71g．请计算，
（1）原溶液中Fe³⁺的物质的量为
（2）原溶液中的K⁺的质量为
（3）若量取该混合溶液250，mL，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是．
A．H₂O     B．CO₂      C．SO₂     D．BeCl ₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子（是或否）．
（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
A．O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
PbS+O₃--PbSO₄+O₂
B．O₃在催化剂作用下生成1molO₂转移电子数mol．

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（　　）