下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有共价键 |
| B、非金属元素只能形成共价化合物 |
| C、阳离子只能被还原 |
| D、阴离子中不含金属元素 |
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、若 HmXOn为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） |
| B、若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 |
| C、若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 |
| D、若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 |
下列物质中，只含有极性键的是（ ）
| A、HClO |
| B、Ba（0H）2 |
| C、Na2O2 |
| D、H2O2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I- |
| B、NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 |
| C、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L |
| B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为 NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于 3NA |
| D、含4mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（ ）| A、工业上常用电解的方法制备W的单质 |
| B、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
| C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 |
| D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（ ）
| A、Mg与F2反应的△S＜0 |
| B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1 |
| C、MgBr2与Cl2反应的△H＜0 |
| D、化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 |
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C、电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、一定条件下，将0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1 |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |