固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、平衡时，c（NH3）=5mol?L-1 |
| B、若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 |
| C、反应起始时固体NH4I是5mol |
| D、平衡时HI的分解率是10% |
某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
| A、锌为正极，电极上发生了氧化反应 |
| B、溶液中的OH-向正极移动，K+和H+向负极移动 |
| C、放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
| D、常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应 |
已知反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-25kJ?mol-1，T1℃时，在2L的恒温密闭容器中加入2molCH3OH，达平衡时，反应放热15kJ．下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1 |
| B、T2℃时，平衡常数为3，则一定有T2＞T1 |
| C、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 |
| D、平衡时，再加入0.2molCH3OH和0.2molCH3OCH3（g），平衡向正向移动 |
如图所示，隔板K可自由移动，向M中通入2molSO2（g）、1mol O2（g），N中通入1.5molH2（g）、1.5molI2（g），一定温度下分别建立平衡：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）、H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法不正确的是（ ）
| A、当隔板K不动时，M、N中反应均达到平衡状态 | ||
| B、改变温度，隔板K可停在左边2处 | ||
C、若隔板K停留在左边1处，则α（SO2）=α（O2）=
| ||
| D、达到平衡时，M、N中气体压强仍相等，且小于初始时的压强 |
在一定条件下，合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为（ ）
| A、3：2 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：3 |
T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），起始时c（NO2）为1mol/L，达到平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| B、平衡压强和起始压强之比为2：3 |
| C、T℃时，上述反应的平衡常数K=1 |
| D、向容器里通入稀有气体He，平衡向正反应方向移动 |
A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系．根据要求回答问题：