一定温度下，将1mol气体A和1mol 气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

硫酸工业废渣的成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO．以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和K_sp如下．

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	12.6
氢氧化物的Ksp	4.0×10-38	1.8×10-11	5.6×10-12

请回答下列问题：
（1）固体A的名称是．
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是．
（3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式．
（4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是．（任写1点）
（5）溶液F中Mg²⁺离子的浓度是mol/L．
（6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为g．

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下：

试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表的位置是
（2）操作Ⅱ的名称是
（3）固体X的主要成分是，沉淀Y的主要成分是
（4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）
A 盐酸和氯化钾  B硫酸和氯化钾  C硫酸和硫酸锌  D次氯酸和次氯酸钾
酸化反应的离子方程式为
（5）FeO?Cr₂O₃与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为．

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是．
（3）已知K_sp（CuS）=8.4×10^-45，K_sp（NiS）=1.4×10^-24；在除铜镍的过程中，当Ni²⁺恰好完全沉淀 （此时溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的浓度是mol/L．
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过（填操作名称）制得硫酸锰晶体（MnSO₄?H₂O，相对分子质量为169）．已知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为kg（结果保留3位有效数字）．

硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO2	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO2	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se在元素周期表中的位置是．
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是．
（3）废气的主要成分是；废渣I的主要成分是．
（4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是．
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是．

软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄?H₂O的流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Mn²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO₄的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为．
（2）“浸出”过程中Fe₂O₃转化为Fe³⁺和Fe²⁺，相关反应的离子方程式为．
（3）“滤渣1”的主要成分是，“调pH至5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为．

阴离子 Ksp 阳离子	CO32-	F-	OH-
Ca2+	5.0×10-9	1.5×10-10	4.7×10-6
Mg2+	3.8×10-6	7.4×10-11	5.6×10-12
Mn2+	2.2×10-11	5.3×10-3	2.1×10-13
Zn2+	1.2×10-10	3.0×10-2	6.9×10-17

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．

某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、．H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为．
（2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （浓）、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是．工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是．
（3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L^-1 KMnO ₄标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}．反应完全后，用 0.05000mol?L^-1  Fe²⁺标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL．则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为．若用 FeCl₂溶液为 Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是．

皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H₂0）₅S0₄]．

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺．
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mg2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	4.7	9.3	---
沉淀完全时的pH	3.2	8.0	6.7	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（任写一条）．
（2）调节pH所用X可以选用．
A．NaOH  B．Na₂C0₃C．H₂S0₄D．HN0₃
（3）加入H₂0₂目的，是把Cr（OH）₃沉淀转化为Cr₂0₇^2-．该转化过程中，消耗的H₂0₂与Cr（OH）₃的物质的量之比为．
（4）调滤液至pH=8，则滤液中将转化为沉淀（选填Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）．
（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c（Cu²⁺）=．（25°C时的K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

已知：RCH₂COOH

Cl2

催化剂

RCHClCOOH    RONa

Cl-R′

△

ROR（R-，R′-代表烃基）
为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

（1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有（填序号）．
a．苯       b．

Br2

CCl4

     c．银氨溶液      d．

H+

KMnO4

溶液
（2）乙中的官能团名称是，由反应III的反应类型为．
（3）反应II中乙的结构简式为
（4）反应I中试剂X可选用的试剂是（任写一种名称）．
（5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式．
（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
a．能与FeCl₃溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物
写出任意1种Y的结构简式：．

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产PC的合成路线如下：

其中，A可使Br₂的CCl₄溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl₃溶液发生显色反应；E可与H₂发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．
已知：
请回答下列问题：
（1）A与Cl₂反应的产物名称是，B的结构简式是．
（2）第③步反应的化学方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）．
a．取代反应      b．加成反应       c．消去反应      d．加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na₂CO₃溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）．
（5）第④步反应的化学方程式是．