常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

常温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（　　）

某烃的蒸汽密度换算到标准状况下为3.214g/L．已知7.2g该烃完全燃烧可生成11.2L CO₂（标准状况）和10.8g H₂O，又知它进行取代反应时得到的一氯代物只有一种，试求该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

9.2g某有机物完全燃烧后，将产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重13.2g，测得A的蒸汽密度是相同条件下乙醇密度的2倍，则A的分子式为．

3.04g Fe₂O₃和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO₂气体通入含0.04mol Ca（OH）₂的澄清石灰水后，产生3.00g白色沉淀．计算固体粉末中Fe₂O₃的质量．（保留1位小数）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22g CO₂通入1mol?L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂ 通入2mol?L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

1个标准大气压，120℃时，1体积某气态烃和8体积足量O₂混合点燃，充分燃烧后恢复至原状况，混合气体的密度减少了

1

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，则原气态烃的分子式可能是（　　）
①C₃H₈ ②C₂H₆  ③C₂H₂  ④C₄H₈．

发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是．
（2）已知：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  NH₃（l）?NH₃ （g）△H=23.4kJ?mol^-1
则，反应4NH₃（l）+3O₂ （g）=2N₂（g）+6H₂O（g） 的△H=．
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是（填写催化剂的化学式）．
②恒温（T₁）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c₀的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH₃）随时间t变化的关系曲线（如图2）．请在图2中画出：在温度为T₁，Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α（NH₃） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T₁）．
③如果将反应温度提高到T₂，请如图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α（NH₃）～t的总趋势曲线（标注Ru-T₂）
④假设Ru催化下温度为T₁时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c₀的关系式是：K=．
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是；阳极的电极反应式是．（已知：液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺）

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图1．加热聚丙烯废塑料得到的产物及其质量分数见下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数/%	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中的残留物有多种用途，按如图2转化可制取高聚物聚乙炔．电石与水反应可以得到乙炔气体，写出该反应的化学方程式：．
（2）B中收集到的两种液体分别为、（写结构简式），分离B中两种液体的方法为．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是；经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的一种用途：．