某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）
| A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1 |
| B、要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+ |
| C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在 |
| D、溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1 |
常温下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1 |
| C、由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1 |
| D、往该溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值变大 |
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（ ）
| A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NA |
| B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA |
| C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA |
| D、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA |
| B、46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA |
| C、标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA |
| D、等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
②HSO3-?H++SO32-
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
②HSO3-?H++SO32-
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | ||||||||
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
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C、加入少量NaOH溶液，
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| D、加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（ ）
| A、平衡常数越大，则H2转化率越大 |
| B、平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动 |
| C、只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大 |
| D、只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小 |