有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物a g，经完全燃烧可生成CO₂0.2mol；完全中和等质量的该混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，则a值可能为（　　）

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第族；

Ⅱ．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
，；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：
a．2个σ键       b．2个π键       c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛（₂₂Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为．

金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为
过氧化氢比理论用量稍多，其目的是．
反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是．
（4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）Na₂CO₃．xH₂O₂可消毒、漂白．现称取100g的Na₂CO₃．xH₂O₂晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为．

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下列说法正确的是（　　）

向10.4g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入1mol?L^-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的H₂在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量 （mol）	平衡物质的量 （mol）		达到平衡所需时间 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是（　　）

在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量22.68kJ，又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1．则1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量多少？分别写出甲醇燃烧生成的CO₂和液态水、CO₂和气态水热化学方程式．