短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，原子半径（⑨除外）最大的是（填元素名称），化学性质最不活泼的元素是（填“元素符号”）．
（2）元素①的原子结构示意图为；元素①的最高价氧化物结构式为：，元素⑩的单质电子式为：．请用电子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成过程：．
（3）分别写出元素⑤的最高价氧化物的水化物与⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
（4）利用元素⑤的单质与硫酸铜溶液反应原理设计成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为．
（5）一定质量的元素③和⑤的单质以比例（质量之比）混合置于水中产生的H₂最多．
（6）已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
A、0.80×10^-10m
B、1.10×10^-10m
C、1.20×10^-10m
D、0.70×10^-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是，元素⑦的一种核素的质子数和中子数相等则这种核素的符号是；元素⑧在自然界中有质量数为35和37的两种核素，元素⑧的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为．

原子	N	S	O	Si
半径r/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题
（1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO₃）污染的化学反应为：
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁ K ₁
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂  K ₂
则：4NO（g）?2NO₂（g）+N₂（g）反应的△H=（用△H₁和△H₂表示），化学平衡常数K=（用K₁和K₂表示）
（2）一定条件下，工业上以CH₄和H₂O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H₂）=，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）
（3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH₂，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P₁P₂（填“大于”、“等于”或“小于”）
②100℃、压强为p₂条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=
（4）25℃时，NaHSO₃水溶液呈酸性，则NaHSO₃溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为若向NaHSO₃溶液中通入Cl₂，判定溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

的变化，并说明理由

在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H⁺+A^--Q．下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，将气体X和Y各1.600mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如表所示：

L/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

请回答下列问题：
（1）达到平衡后，升高温度，

c2(Z)

c(X)?c(Y)

减少，则△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反应速率，宜采用的措施有（填两条即可）．
（3）4-6min内Z的平均反应速率为上述可逆反应的平衡常数K=
（4）若保持其他条件不变，起始时间充入X、Y、Z的物质的量均为1.6mol．达到平衡时Z的体积分数（填“增大”“减少”或“不变”，下同）X的转化率将．

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中所有
离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从表格中判断以下说法中不正确的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）该热化学反应方程式的意义是．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时．
a．平衡常数K增大                    
b．H₂O的浓度减小
c．容器内的压强增大                  
d．v_逆（O₂）减小
（3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N₂1mol、水3mol、反应时间3h）：

序号	第一组	第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四组容器中3小时内以NH₃表示的平均反应速率是．第四组容器内NH₃生成量最小的可能原因是．
（4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件．
（5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
①在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=；
②有等浓度的下列三种溶液：①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．