对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10%需81min，则在30℃时完成反应10%需要时间为（ ）
| A、27min |
| B、9min |
| C、13.5min |
| D、3min |
Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器，其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g），此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，则下列说法一定正确的是（ ）
| A、若X、Y均为气体，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ |
| B、若X、Y有一种为气体，则平衡时容器的压强：Ⅰ＜Ⅱ |
| C、平衡时Ⅱ中Z的转化率为60% |
| D、若X、Y有一种为气体，则平衡是Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ |
下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ）
| A、铝、钠、干冰 |
| B、金刚石、碳化硅、晶体硅 |
| C、碘化氢、溴化氢；氯化氢 |
| D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 |
把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）
| A、10℃20 mL 3 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| B、20℃30 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| C、20℃10 mL 4 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
| D、10℃20 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液 |
下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ）
| A、H+ |
| B、OH- |
| C、Na+ |
| D、NH4+ |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）
| A、在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B、若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）=0.35mol/（L?min） |
| C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol |
| D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
反应X（g）+Y（g）?2Z（g）H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、降低温度，Y的转化率增大 |
| B、加入催化剂，Z的产率增大 |
| C、增大c（X），X的转化率增大 |
| D、减小容器体积，平衡向右移动 |
今有反应X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）| A、增加了反应体系的压强 |
| B、使用了催化剂 |
| C、升高了反应的温度 |
| D、增大了X和Y的浓度 |
一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减少了 |
| C、物质B的质量分数增加了 |
| D、a＞b |