下列能中属于二次能源的是（ ）
| A、天然气 | B、电力 | C、原煤 | D、石油 |
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 |
| B、使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用 |
| C、燃料的充分燃烧关键是燃料与空气尽可能充分接触，且空气越多越好 |
| D、为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药 |
原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）
| A、Cu为负极，Zn为正极 |
| B、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| C、正极反应式为Zn-2e-═Zn2+ |
| D、原电池的反应本质是氧化还原反应 |
下列有关化学反应速率说法正确的是（ ）
| A、升高温度，化学反应速率一定加快 |
| B、纯铁和生铁与相同浓度稀硫酸反应，纯铁生成氢气的速率更快 |
| C、反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，在30s末的反应速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1 |
| D、为了加快铁与稀硫酸反应制备氢气的速率，可选用浓硫酸来替代稀硫酸 |
已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-484kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1 |
锌跟过量的2mol?L-1的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入数滴氯化铜溶液 |
| B、加入适量的6mol?L-1的硝酸 |
| C、加入适量的2mol?L-1的硫酸 |
| D、加入适量的氯化钠溶液 |
如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb和PbO2构成的铅蓄电池，M为用电器，N为单向导电二极管（注：当电流反向时不导电），当闭合K2时铅蓄电池为用电器供电．当K1、K2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电，关于甲乙装置的下列叙述中正确的是（ ）| A、当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4 |
| B、当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O═CO2 +6H+ |
| C、当闭合K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散 |
| D、当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池单项充电，此时b电极的电极方程式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42- |
向20mL0.1moL?L-1的NH4HSO4溶液中滴0.1mol?L-1 NaOH溶液到恰好完全反应，正确的是（ ）
| A、整个反应过程中：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
| B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、当滴入20mLNaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O） |
| D、当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
