如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是（填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为＞＞（填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：．

烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少，0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收，使碱石灰增重26.6g．A的一溴取代产物有4种异构体，B₁、B₂就是其中的两种．对B₂进行核磁共振氢谱分析，只有一种吸收峰．请根据下图所示的各有机物之间的转化填空：

（1）上述①～⑧反应中，属于取代反应的有，属于还原反应的是 （填序号）．
（2）物质C₂的名称：
（3）写出①的化学方程式：
（4）写出⑤的化学方程式：，反应类型为
（5）写出⑦的化学方程式：
（6）物质D是一种很有用价值的有机原料．可以聚合，生成高分子物质，写出反应的化学方程式，D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C₈H₁₈的物质F，F的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出F的结构简式其名称为．

进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
（1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=．
③根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）．
a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂       c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO 

催化剂

 N₂+2CO₂ 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=．
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N₂的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在如图中画出第5分钟末到此平衡时N₂浓度的变化曲线．

有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：；
（2）写出A1、A2可能的结构简式：，；
（3）B的结构简式：C的结构简式：；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种（不包括D）．任意写出其中一种．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．
（4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作：．

下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的电子式；用电子式表示C与G形成化合物的过程．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是    （填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为  （用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式．
（5）X元素是A～R九种元素中的其一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．则：X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族．X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式．

化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH₂ 

①B2H6

②H2O2/OH-

RCH₂CH₂OH．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）D的结构简式为．
（3）E的分子式为．
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

两种气态烃以任意比例混和，在120℃时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12L．下列各组混和烃中符合此条件的是（　　）

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）A、B、C三种元素的名称分别为、、．
（2）B位于元素周期表中第周期、第族．
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H₂反应的化学方程式为．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．写出它与④反应的离子方程式：
（2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
（3）⑥元素的氢化物是，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH 7．
（4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程．