某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L^-1的硫酸、1mol?L^-1的盐酸、1mol?L^-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（　　）

“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（　　）

化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：
（1）实验前首先要（填操作名称）．
（2）各组反应开始时，装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为．
（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO₃）：m（Na₂CO₃）=．

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃．据此判断下列说法不正确的是（　　）

某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是，实验中（填“有”或“没有”）CO生成．
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X．
①X的电子式是．
②若要确定反应产物中存在Na₂CO₃，请简述实验步骤：．
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，A元素没有正化合价，B的氢化物分子式为H₂B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH₂（标准状况）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断ABCD的元素名称：
A．、B．、C．、D．、
（2）写出C与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：．

有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物．1mol该化合物中含有42mol的电子，B原子的最外层与次外层电子数之和为8，C和D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，回答下列问题：
（1）A和B元素形成的最高价氧化物的化学式为．
（2）D元素的氧化物与水反应的化学方程式为．
（3）A和C元素气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示，单位：kJ?mol^-1）数据见表．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答下列问题：
（1）Z₂Y中含有的化学键类型为．
（2）X₂Y分子的空间构型为，XWY属于（填“极性”或“非极性”）分子．