实验室内有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为C，D（供选试剂为浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）．
（3）E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是．

元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A  Q²⁺+2e-→Q    B  R²⁺+2e-→R    C  S³⁺+3e^-→SD  T³⁺+3e-→T     E  U²⁺+2e-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A  QCl₂   B  RCl    C  SCl₃   D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是
A  S区元素    B  稀有气体元素    C  p区元素D  准金属      E  d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A  硼（1s²2s2p2¹）B  铍（1s²2s²）C  锂（1s²2s²）D  氢（1s¹）E  氦（1s²）

铁是应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．某暗紫色化合物A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为化合物A与H₂O反应的离子方程式为：．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池汇总作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A．醋酸钠    B．亚硫酸钠   C．Fe（NO₃）₃   D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：．

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂
③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃?H₂O，
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺
（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验．获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况．忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0g	10.0mL	346.2mL
②	2.0g	10.0mL	335.0mL
③	2.0g	10.0mL	345.8mL

①查该装置的气密性的方法是
②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
③计算出镁铝合金中镁的质量分数为
④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b，c
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
（可用试剂：样品、PH试纸、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①试剂M；沉淀B是
②操作Ⅰ是：在滤液中逐滴加入直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的，过滤．
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为．

某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．
请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是．
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）．
a．碱性              b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是．
（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）发生化学反应．

在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2mol H2、1mol CO	1mol CH3OH	4mol H2、2mol CO
平衡时n（CH3OH）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H₂的平均反应速率v（ H₂）为．
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．
A．容器内H₂、CO、CH₃OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H₂气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H₂）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．
A．c（H₂）减少             
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加     
 D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH2)

减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．
A．Q₁+Q₂=a        B．α₃＜α₁    C．  P₃＜2P=2P₂D．n₂＜n₃＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）