某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I^-个数的（　　）

实验室制取氧气的反应：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）

	H2O2的质量分数	温度	催化剂
A	5%	5℃	MnO2
B	5%	40℃	MnO2
C	10%	5℃	无
D	10%	40℃	MnO2

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）

某100mL稀硝酸溶液与过量铁粉发生反应：
（1）写出该化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是，还原产物是．
（3）标准状况下，当生成2.24L气体产生时，有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，原稀硝酸溶液的浓度是．（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）．

反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率，逆反应速率．（填“增大”“减小”“不   变”）
（3）反应体系中加入催化剂对反应热影响，活化能影响，活化分子百分数影响．（填“有”“无”）

下列装置能构成原电池的是（　　）

部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.8×10-5

下列说法不正确的是（　　）

PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②
③A是芳香烃，¹H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
回答下列问题：
⑤（R可表示烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）写出A的名称：；
（2）A～E中含羟基的有机物有（用字母回答）；
（3）写出E的结构简式：；
（4）写出下列步骤的反应类型②；⑤；
（5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有种．
（6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式．
（7）根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
示例：CH₄

Cl2

光照

CH₃Cl

NaOH溶液

△

CH₃OH．

700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）     K ₁ △H₁  （Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂（g） K ₂ △H₂ （Ⅱ）
（1）用△H_l、△H₂表示反应4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）的△H=
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T₁，在1L恒容容器中加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H₂S）=0.08mol?L^-1?min^-l，则该条件下的平衡常数为L?mo1^-l，若此时再向容器中充入H₂、S₂、H₂S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T₂时（T₂＞T_l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H₂、1.2mol S₂，建立平衡时测得S₂的转化率为25%，据此判断△H₁0（填“＞”或“＜”），与T₁时相比，平衡常数K₁（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na⁺l2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO₃^-、SO₃^2-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO₃^2-的水解平衡常数Kh=mol?L^-1．