在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 |
| B、用CO表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?s-1 |
| C、当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 |
| D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 |
NO2溶于水制硝酸的反应：3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3+NO（g）（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中不应采取的措施是（ ）
| A、升温 | B、加压 |
| C、通入过量的氧气 | D、降温 |
一定条件下，一个密闭容器中；加入1molN2和3moH2发生N2+3H2?2NH3 反应，则下列叙述正确的是（ ）
| A、若速率V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2，则该反应反应达到了平衡状态 |
| B、反应开始时，若3molH-H键断裂，则有2mol N-H 键生成 |
| C、改变条件可以改变该反应限度，会使反应物完全反应 |
| D、当反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡 |
分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
| A、甲烷 | B、乙烯 |
| C、苯乙烯 | D、间二氯苯 |
已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）
| A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 |
| B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D、合成氨时使用催化剂，可提高产率 |
下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是（ ）
| A、甲烷 | B、乙醇 | C、乙烯 | D、丙烷 |
下列醇中，不能氧化成与其碳原子数相同的醛的是（ ）
| A、2，3-二甲基-1-丁醇 |
| B、2，2-二甲基-1-丁醇 |
C、 |
| D、CH3-CH2-CH-CH2-OH |
如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）